| rdfs:comment | - Un u (antiguamente llamado unidad de masa atómica o uma) equivale a una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. Por ejemplo, cuando decimos que el Li tiene una masa de 6,94u queremos decir que un átomo de Li tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12. 1g equivale a la masa 1mol (Na) de u. Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tendrían una masa de 12g. Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento. Masa de una molécula de NO2 = 14 + 32 = 46u
- Una unidad de masa atómica, cuyo símbolo es u (antiguamente era uma), equivale a una duodécima (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. Por ejemplo, cuando decimos que el Li tiene una masa de 6,94 u queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12. 1 g equivale a la masa 1 mol (NA) de u. Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tendrían una masa de 12 g. Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento.
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| abstract | - Un u (antiguamente llamado unidad de masa atómica o uma) equivale a una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. Por ejemplo, cuando decimos que el Li tiene una masa de 6,94u queremos decir que un átomo de Li tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12. 1g equivale a la masa 1mol (Na) de u. Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tendrían una masa de 12g. Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento. Por ejemplo, la masa molecular del NO2 se calcularía de la siguiente forma: Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,00u → 14·1=14u Masa ponderada del átomo de O ≈ 16,00u → 16·2=32u Masa de una molécula de NO2 = 14 + 32 = 46u Entonces, na moléculas de NO2, los cuales componen un mol de moléculas de NO2, tendrían una masa de 46g. Entonces la masa molecular del NO2 es 46g/mol. Erróneamente se tiende a utilizar el término peso atómico o molecular, pero el término correcto es masa. El valor de 1u en gramos se obtiene dividiendo 12 gramos entre 12 por el número de Avogadro: 12 / (12 · 6,022 141 99 · 1023) De ésta forma averiguamos que: 1u = 1,660 737 86 · 10-24 g 1u = 1,660 737 86 · 10-27 kg
- Una unidad de masa atómica, cuyo símbolo es u (antiguamente era uma), equivale a una duodécima (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. Por ejemplo, cuando decimos que el Li tiene una masa de 6,94 u queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12. 1 g equivale a la masa 1 mol (NA) de u. Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tendrían una masa de 12 g. Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento. Por ejemplo, la masa molecular del NO2 se calcularía de la siguiente forma: Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,00 u → 14·1=14 u Masa ponderada de la molécula diatómica de O2 , si O ≈ 16,00 u → 16·2=32 u Masa de una molécula de NO2 = 14 + 32 = 46 u Entonces, NA moléculas de NO2, los cuales componen un mol de moléculas de NO2, tendrían una masa de 46 g. Entonces la masa molecular del NO2 es 46 g/mol. Erróneamente se tiende a utilizar el término peso atómico o molecular, pero el término correcto es masa. El valor de 1 u en gramos se obtiene dividiendo 12 gramos entre 12 por el número de Avogadro: 12 / (12 · 6,022 141 99 · 1023) De ésta forma averiguamos que: 1 u = 1,660 737 86 · 10-27 kg
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